Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X₂M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG₂  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

Answer 1

(1)第二周期第ⅥA族  (2) HClO₄　H₂S
(3) H₂S(g)＋O₂(g)=H₂O(l)＋SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1
(4) 　  NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑     (5) Fe^2＋＋2e^－=Fe　 鈉　β－Al₂O₃

試題分析：由題意知這幾種元素分別是X是H；Y是O；Z是Na；M是S；G是Cl．(1) O在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．(2)在這幾種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Cl元素對應的HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是S元素的氫化物H₂S。（3）X₂M燃燒熱的熱化學方程式為H₂S(g)＋3/2O₂(g)=H₂O(l)＋SO₂(g)　ΔH＝－a kJ/mol． （4）NaH的電子式為．它與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。（5）放電時Fe為負極，負極的電極反應為Fe-2e-=Fe²⁺．C棒為正極。在正極上發(fā)生反應Fe^2＋＋2e^－=Fe。充電時鈉與電源的負極相連，在該電極上發(fā)生反應Na⁺+e-=Na。該電池的電解質為β－Al₂O_3。