Question

【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，發(fā)生的離子反應方程式__________________________；

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其結構如圖：

①SO42-中S原子的軌道雜化類型是________________；

②A中碳原子的軌道雜化類型為________________；

③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數目為_________。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_________(填“密置層”、“非密置層”)；該晶體中，原子之間的作用力是_________。

（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_________，若Cu原子與Au原子的距離為acm，則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達式)

Answer 1

【答案】（1）Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ （2）①Sp3 ②Sp2 Sp3③8NA（3）密置層 金屬鍵 （4）H8AuCu3

【解析】

試題分析：（1）加熱條件下，Cu和稀硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式為2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O；

（2）①硫酸根離子中S原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，S原子雜化方式為sp3；

②根據A的結構簡式可知，A中酯基中的碳周圍有一個碳雙鍵和兩個單鍵，另一個碳周圍有四個單鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2sp3；

③1個氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)中含有兩個H-N鍵，兩個C-H鍵，一個碳碳單鍵，一個碳氮單鍵，一個碳氧單鍵和一個碳氧雙鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有的σ鍵的數目為8NA；

（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層，該晶體是由金屬晶體，原子之間存在金屬鍵；

（4）該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，則在金屬晶胞內部有8個H原子，該晶胞中含有Au原子個數=8×=1、Cu原子個數=6×=3，據此判斷其化學式為H8AuCu3；若Cu原子與Au原子的距離為acm，則晶胞棱長=acm，晶胞體積=(acm)3，晶胞密度==g/cm3。