【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1
C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng),D為固體,不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),v(C)=0.010 molL-1s-1×60s/min = 6 molL-1 min -1,利用速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,轉(zhuǎn)化為B的速率,即v(B)= 1.5×v(C) = 9 molL-1 min -1,
C選項(xiàng),v(B)=0.6 molL-1min-1
D選項(xiàng),v(A)=0.2molL-1min-1,利用速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,轉(zhuǎn)化為B的速率,即v(B)= 3×v(A) = 0.6 molL-1 min -1,因此,速率最大的是B選項(xiàng),
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是種非常重要的化工原料,工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為甲醇的合成尋找了新渠道。
(1)甲醇的合成:合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ;在催化劑作用下,測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示, 由圖中數(shù)據(jù)可知,△H______0(選 填“>”“<”“=”),甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。
(2)甲醇的應(yīng)用:丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,不溶于水,常溫呈液態(tài),沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟 1:在反應(yīng)瓶中,加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。
步驟 2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。
步驟 3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌;分離出有機(jī)相。
步驟 4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾, 得丙炔酸甲酯。
①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
②步驟 1 中,加入過(guò)量甲醇的目的是_____________。
③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O,并測(cè)定FeSO4·7H2O的純度。
I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱(chēng)取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過(guò)濾,向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。
回答下列問(wèn)題
(1)步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過(guò)量,其目的是_____________。
(3)裝置C的作用是_____________,其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。
A.稀硝酸 B.無(wú)水乙醇 C.苯
II.測(cè)定產(chǎn)品的純度:
稱(chēng)取m g產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用c mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過(guò)程中選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1.25molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。
(2)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a____b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常溫下,相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G兩元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp較大的是:_______________填化學(xué)式)
(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:________________。
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(6)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________。
(7)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是
A.I :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.II : 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0
C.III : 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
D.IV: H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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