【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為 MnO2 + 4HCl () MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ,欲制得標準狀況下4.48L氯氣,

(1)參加反應的HCl的質(zhì)量是 __________

(2)反應中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

(3)反應中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 ______________ .

【答案】29.2 0.4 0.4NA

【解析】

試題本題考查物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

4mol 22.4L

n(HCl) 4.48L

n(HCl)==0.8mol,參加反應的HCl的質(zhì)量為0.8mol36.5g/mol=29.2g。

(2)由方程式知被氧化的HCl占參加反應的HCl1/2;0.8molHCl參加反應,實際被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.4mol。

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O~2e-

22.4L 2mol

4.48L n(e-

n(e-)==0.4mol,反應中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.4NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)

(2)該同學參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說法中正確的是__填序號).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物既可以通過單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復分解反應來制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2 是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S,同時生成 CO2 H2O。已知 CH4 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 297.2 kJ /mol , CH4 SO2 反應的熱化學方程式為__________。

(2) H2 還原 SO2 生成S 的反應分兩步完成,如圖 1 所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的 變化關(guān)系如圖 2 所示:

分析可知X ______寫化學式),0~t1 時間段的溫度為_____,0~t1 時間段用SO2 表示的化學反應速率為_____。

總反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH 溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化簡)。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b.加熱 CH3COOH 溶液

c.加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_____V(醋酸),反應的最初速率為:υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.(1)常溫下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____;

(2)常溫下,向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的 pH_____(14-a)(填寫“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開。而鈉-硫(Na/S8)電池正相反,它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開(如圖),一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管,將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開,并允許Na+通過。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時b接電源的正極

C. 正極反應為:nS8+16ne8Sn2

D. Na+可以穿過固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作紅色涂料

C.硅可用于制造光導纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述不正確的是

A. NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

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