(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是        

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則       是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的      ,產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

(1)C,(2)0.1 mol·L-1·min-1,64, b(3)向右  b  (4)80%

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?山東)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
0.1mol/(L.min)
0.1mol/(L.min)
.該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=
64
64

相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
b
b
是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.
已知  2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ.mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的
I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
0.1mol/(L?min)
0.1mol/(L?min)
,能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤

①n(H2)=n(I2
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時,有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 (填“吸收”或“放出”)
0.9
0.9
kJ的熱量.
(3)實驗室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是(填序號)
a、f
a、f

a.加入濃硝酸  b.加入少量CuSO4固體  c.用粗鋅代替純鋅  d.加熱  e.把鋅粒制成鋅粉 f.用98.3%濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ     2HIH2+I2
Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是        。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
 (2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=        。
該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=      。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則       是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的      ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1
       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市城陽區(qū)高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下:

1)上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________;反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________(選填編號)。

a???????? b???????? c????? dHI

2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHIg),發(fā)生反應(yīng)II,的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________

3)對反應(yīng)II,在相同溫度和體積下,若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則以下_________也是原來的2倍(選填編號),

a.平衡常數(shù)??????????? bHI的平衡濃度

c.達到平衡時間???????? d.平衡時的體積分?jǐn)?shù)

4)實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動(選填向左、向右);若加入少量下列試劑中的_____(選填編號),產(chǎn)生的速率將增大。

a????? b????? c????? d

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是         。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=      

       相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則        是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的       ,產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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