Question

【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。

（1）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。

（2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。

（3）裝置乙中。

①斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。

②斷開(kāi)K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑ 鋁 Zn－2e－→Zn 2＋ Zn→b a→Cu 移向CuSO4溶液 4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑或 2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ 變紅 Fe－2e－→Fe2＋ 2H2O ＋O2＋4e－→4OH－ 陽(yáng)極 2H2O ＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，故答案為：2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑；鋁；

(2)當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，構(gòu)成電解池，是用鋅銅原電池電解飽和硫酸鈉溶液。甲裝置中Zn極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn 2＋；電子由負(fù)極鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極銅，即電子的流向?yàn)?/span>Zn→b、a→Cu；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子CuSO4溶液；a極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反式為4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑；一段時(shí)間后,b極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子放電，附近溶液顯堿性，溶液變紅，故答案為：Zn－2e－→Zn 2＋；Zn→b、a→Cu；移向CuSO4溶液；4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑；變紅；

(3)①斷開(kāi)K2，接通K1，構(gòu)成原電池，當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－→Fe2＋；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－→4OH－，故答案為：Fe－2e－→Fe2＋；2H2O＋O2＋4e－→4OH－；

②斷開(kāi)K1，接通K2，構(gòu)成電解池，若Ｘ為石墨電極，Ｘ極為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解飽和食鹽水的離子方程式為2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故答案為：陽(yáng)極；2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－。