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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(2)在一體積為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
時(shí)間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應(yīng)在4—5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是___________(單選),表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知:850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示:
下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))
A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C.在0—4min,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
(4) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高一暑假作業(yè)(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一體積為10 L的容器中,通過(guò)一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如圖中4~5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) ??CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間/min |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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(2)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3 min~4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反應(yīng)在4 min~5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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