已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A不正確，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；反應熱和化學計量數(shù)成正比，B正確；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，D正確，答案選A。
考點；考查反應熱的有關判斷
點評：從宏觀的角度分析，反應熱就是反應物和生成物總能量的相對大小，而從微觀的角度分析，反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。另外還需要注意的是反應熱還與物質(zhì)的狀態(tài)有關系，在判斷時需要注意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應的能量變化�！鱄=　　　　　。
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是________。
②上述反應方程式x=___________________。
③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114．6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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