【題目】下列方程式書寫正確的是
A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-
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【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為__________。
(3) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
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【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃,時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________。
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【題目】在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬箪o置,最終所得晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量 ( )
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )
A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多
B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大
C.單質(zhì)的顏色逐漸加深
D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
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【題目】25C時,氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深
C. 25℃時,HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。
(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2:用氨水除去SO2:
(3)已如25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=13×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時,溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說法正確的是
A. N、W 組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物
B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C. W 屬于酯類,能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M 的二氯代物有8種
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