【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B_____________。

裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________________

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____________。

②草酸為二元酸___________________。

(4)草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化,錳元素被還原為+2價(jià)。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為:________________。

實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度。準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是:c(KMnO4)=_______________。

【答案】 有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁 CO2 防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn) F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁 向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 2M n O4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。由于草酸易升華,能與石灰水反應(yīng)生成沉淀,則裝置B的主要作用是防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)①由裝置A、B出來(lái)的氣體含有CO2、CO,容易想到用灼熱氧化銅來(lái)氧化CO,進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO2。但要注意到原產(chǎn)物中有CO2,故要設(shè)計(jì)除去CO2和驗(yàn)證CO2除盡的環(huán)節(jié),所以依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、BF(除CO2)、D(驗(yàn)證CO2被除盡)、G(干燥,這是氣體進(jìn)入加熱裝置的常規(guī)要求)、H(氧化CO)、D(驗(yàn)證H中生成的CO2來(lái)證明CO的存在)、I(尾氣處理);根據(jù)以上分析可知裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO。CO具有還原性,能還有氧化銅生成銅和CO2,則能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁。(3)①根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案是向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。②要證明草酸為二元酸需要利用中和反應(yīng),即用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍即可說(shuō)明草酸為二元酸。(4)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O。消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是(16.02mL+16.00 mL+16.01 mL)/3=16.01 mL,根據(jù)方程式可知KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無(wú)影響”)。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是____________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

1)寫(xiě)出氯化鐵在水中的電離方程式:_________。

2)利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______(填字母)。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

3)為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①寫(xiě)出生成A的離子方程式:_________。

②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無(wú)色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)?________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環(huán)己烷 C. 苯和乙醛 D. 丙烯和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于0.1mol/L的醋酸說(shuō)法正確的是(

A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子

B.該溶液中氫離子的數(shù)目小于0.1NA

C.升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)變大

D.向該醋酸中加水,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),pH變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣,原理是__________________。

(用化學(xué)方程式表示)。

根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母,下同)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故,周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

1)工業(yè)上常用COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓,其余類推。25℃101kPa時(shí),CO(g)H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的△H=_____。

②某溫度下,向容積為2L的密閉容器中加入1molCO2molH2,發(fā)生上述反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示:

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;若起始?jí)簭?qiáng)為9MPa,則10min時(shí)容器中的壓強(qiáng)為_______;若保持其它條件不變,起始時(shí)加入2molCO2molH2,達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)可能是上圖AB、C、D中的____。

③若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有_______________(答出兩點(diǎn)即可)。

④若投料時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定,溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,如圖中X點(diǎn)的v(逆)____________Y點(diǎn)的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________

(2)工業(yè)上常用CH3OH來(lái)制備HCOOH(甲酸)。已知25℃時(shí),0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3,則甲酸的電離度計(jì)算式為______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí),會(huì)引起同樣變化的是_______(填編號(hào))。

A.溶液的pH增大 B.HCOOH的電離程度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 離子化合物中可能含有非極性鍵 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C. 原子晶體中可能含有非極性鍵 D. 分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

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