【題目】已知:C(s)O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol; CO(g)O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol,在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO體積,CO2體積,且與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

【答案】B

【解析】

相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,令混合物的物質(zhì)的量xmol,根據(jù)C原子守恒,得出x/32x/3=36g/12g·mol1,解得x=3mol,即CO1mol,根據(jù)蓋斯定律,與碳完全燃燒相比,損失的熱量應(yīng)是1molCO轉(zhuǎn)化成CO2時放出的熱量,即損失熱量為283kJ,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請完成下列填空:

1)當SO2SO3中分子個數(shù)比為1:1 時,原子總數(shù)之比為____,質(zhì)量之比為____

2)將5mol/LMgNO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是______

3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量為_______;如改用KOH,則所需KOH的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2I21mol·L1進行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應(yīng)時間為8s ,則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表達正確的是

A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):HCO3 + OH + Ca2+ = CaCO3+ H2O

D. HClO的電離:HClO H+ + ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度()

反應(yīng)物

催化劑

20

25 mL 3% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~21mol/L FeCl3溶液

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是____________________________________________________;

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式:______________________________;

(4)同學乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準,其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、YZ均為氣體)

①該反應(yīng)的化學方程式為______

②反應(yīng)開始至2分鐘時,Y的平均反應(yīng)速率為______

③能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

Aυ(X)=3υ(Y)B.容器內(nèi)氣體密度不變

Cυ(Z)=2υ(Y)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)c(OH)的乘積D. OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題:

裝置中a玻璃儀器的名稱為_____________;整套裝置裝配完畢后,首先進行的操作是______________,再添加試劑。

A裝置中的固體藥品為MnO2,其化學方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,處是濕潤的有色布條,則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是______________________。

設(shè)計裝置DE的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設(shè)計不夠嚴密,他的理由可能是_____________。

甲同學提出,裝置F中改用過量的Na2SO3溶液,乙同學認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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