【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到堿性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置為_______________;工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。
(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___;C、D、E 的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__(用離子符號(hào)表示)。
(3)化合物C2D3中,該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成一種單質(zhì),所得溶液呈強(qiáng)堿性,用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。
【答案】第三周期ⅦA族 2NaCl2Na+Cl2↑ 正四面體 S2- >Cl- >Na+ Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓
【解析】
A,B,C,D,E五種短周期元素(稀有氣體除外),原子序數(shù)依次增大,D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍,則D為S元素,B為O元素,E為Cl元素;只有C為金屬元素,化合物C2D溶于水得到堿性溶液,則C只能為Na元素,硫化鈉水解生成氫氧化鈉,溶液顯堿性;A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù),則A的原子序數(shù)為6,A為C元素;據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。
(1)E為Cl,在周期表中位于第三周期ⅦA族,工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉,反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑,故答案為:第三周期ⅦA族;2NaCl2Na+Cl2↑;(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷,空間構(gòu)型為正四面體;一般而言,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則鈉離子半徑最小,S2- 、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑S2- >Cl- ,因此C、D、E 的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2- >Cl- >Na+,故答案為:正四面體;S2- >Cl- >Na+;
(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì),生成硫和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓,故答案為:Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時(shí),平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。
(3)維持t1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持t2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應(yīng)原理為:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示為:
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是 。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到 時(shí),停止加熱。
(3)過濾是用下圖裝置進(jìn)行,這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)用無水乙醇洗滌的目的是 。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是 。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.不需要 |
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A~H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體,D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,E為兩性化合物。
(1)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________,假設(shè)溫度不變,該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________(填寫“變大”“變小”“不變”)
(2)B的水溶液呈_________性,用離子方程式解釋原因______________
(3)將A~H中易溶于水的化合物溶于水,會(huì)抑制水的電離的是____________(填序號(hào))
(4)常溫下,pH均為10的D、F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)按要求完成下列填空
Ⅰ.已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH= ;
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH>0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ;
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是 ;
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú),反?yīng)生成了5mol一氧化碳,則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 |
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 |
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) |
D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制,沒有發(fā)展前途 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+ O22SO3,ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%
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