【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【答案】B

【解析】

A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；

B.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；

C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，C錯誤；

D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（ ）

A.化學平衡一定向正反應方向移動

B.化學平衡一定向逆反應方向移動

C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小

D.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學式表示），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_____(用化學式表示）。

(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為____，其中含有的化學鍵類型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）________________。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個作用是___________；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為__________。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學式）_______________。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關于該物質(zhì)的敘述正確的是( )

A.分子中含有3種官能團，分子式為C11H10O5

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)儀器a的名稱是_________，其作用是__________________________。

(2)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。

(3)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至終點時的判斷依據(jù)是___________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_________。(用含M的式子表達)

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