Question

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)____(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是___。

（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應(yīng)能否自發(fā)進行？_________。

Answer 1

【答案】放熱 減小 低溫 ＜ 放熱 能自發(fā)進行

【解析】

（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，說明此a+b＞c，即為熵減反應(yīng)，△S＜0；放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行；
（2）“先拐先平數(shù)值大”T2溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。

（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p1＞p2知恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（a+b＞c），即為熵減反應(yīng)，△S＜0，放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行。
故答案為：放熱；減��；低溫。
（2）反應(yīng)Ⅱ中T2溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。
故答案為：＜；放熱；

（3）反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（a+b=c），反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T1＞T2，恒壓下溫度越高A的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行。
故答案為：能自發(fā)進行。