【題目】下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是

A. 降低溫度B. 加入氯化鈉溶液

C. 加入少量CH3COONa固體D. 增大鋅的用量

【答案】D

【解析】

A. 降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故此項(xiàng)不選；

B. 加入氯化鈉溶液，溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，速率減慢，故此項(xiàng)不選；

C. 加入少量CH3COONa固體，與鹽酸反應(yīng)后生成醋酸，降低了氫離子濃度，反應(yīng)速率降低，故此項(xiàng)不選；

D. 增大鋅的用量，鋅為固體，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故此項(xiàng)符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是(　　)

A. Na2S2O3只有還原性

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，不應(yīng)受到警告的行為是（　�。�

A. 穿實(shí)驗(yàn)服B. 吃零食C. 玩弄手機(jī)D. 嬉戲打鬧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

①若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_______________，則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________，充電時(shí)該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應(yīng)式：_____________________________；電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法不正確的是（ ）

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 乙、丙兩種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（ ）

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:

已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題:

(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；

(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________；

(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________；

(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________；

(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：

查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________，

可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。

a.氨水　 b.硫酸銅　 c.氫氧化銅　 d.堿式碳酸銅

(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。

(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。

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