【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導(dǎo)出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。

【答案】正 C 陰離子 56g

【解析】

電解的目的是利用電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀，分析圖中信息，可得出左池應(yīng)制取硫酸，右池應(yīng)制取KOH，則X電極應(yīng)為陽極，在此電極H2O失電子生成O2和H+；Y電極應(yīng)為陰極，在此電極H2O得電子生成H2和OH-。

(1)從以上分析知，X極為陽極，與電源的正極相連。氫氣由水得電子產(chǎn)生，即從陰極Y產(chǎn)生，則從C口導(dǎo)出。答案為：正；C；

(2)因?yàn)樽蟪厣闪蛩�，則中間池中的SO42-通過離子交換膜進(jìn)入左池，則M為陰離子交換膜。答案為：陰離子；

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(O2)==0.25mol，n(e-)=4n(O2)=1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==2OH-+H2↑，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是1mol×56g/mol=56g。答案為：56g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

D. 1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鉀主要用作食品膨松劑，也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。

(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“堿”)性，其原因是_________(用離子方程式表示)；請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn)：__________。

(2)下列有關(guān)0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的敘述錯誤的是________(填標(biāo)號)。

A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(3)室溫下將0.1 mol·L－1的K2CO3溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)將CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度： C>D

C.取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點(diǎn)溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鎂、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生產(chǎn)、藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____（填序號）。

A． B． C． D．

(2)晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mg的第二電離能為______kJ·mol-1；MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。

(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 是一種有機(jī)化合物，其中N原子的雜化類型是____，該有機(jī)化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是______，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。

(4) PCl5是一種白色固體，加熱到160°C不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣，測得180°C下的蒸氣密度（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為9.3g·L-1，分子的極性為零，P-Cl鍵長為204pm和211pm兩種。在180°C下PCl5蒸氣中存在的分子形式為____（填化學(xué)式），分子的空間構(gòu)型為______，P、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>________。

(5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g. cm-3 （用含a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應(yīng)元素電負(fù)性最大的是__（用元素符號表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。

(2)已知反應(yīng)：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>___。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

①請?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是

A.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的電離程度先增大后減小

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

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