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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.直線I中X表示的是

B.直線I、Ⅱ的斜率均為1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數Ka1>Ka2，直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19。

A．直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，平衡常數K=，與題意不符，A不選；

B．圖象中直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，斜率均為1，與題意不符，B不選；

C．HC2O4－的電離平衡常數=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常數K==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)，與題意不符，C不選；

D. 已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數為10-4.69，HC2O4－的電離平衡常數=1×10-4.19，HC2O4－電離程度大于NH3·H2O的電離程度，(NH4)2C2O4為相對的強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，符合題意，D可選；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖1），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

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【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；

（3）該反應的平衡常數表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________（保留到小數點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為的XOH和溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A.的兩種溶液中的大于

B.已知常溫下， 溶液的，則

C.的二級電離平衡常數約為

D.升高溫度溶液的pH增大，XOH溶液pH減小

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【題目】常溫時，的和的兩種堿溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離常數的數量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當兩溶液均稀釋至時，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關系：

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【題目】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（ ）

A.氨水中離子濃度的關系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）

B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小

C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動

D.常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結構簡式如圖所示，下列有關苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)

A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機溶劑

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【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是( )

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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