【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法中正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
B.達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等
C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積,即K=,故A錯(cuò)誤;
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng),甲是恒壓,而乙是恒容,所以在反應(yīng)過程中甲的壓強(qiáng)大于乙,壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大,所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng),甲是恒壓,而乙是恒容,所以在達(dá)到平衡時(shí),甲的壓強(qiáng)大于乙,甲容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙,所以NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙,故C正確;
D.由于甲容器始終是恒壓條件,所以壓強(qiáng)不變不能說明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.加入少量水,水的電離平衡向電離方向移動(dòng)
B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HCIO,平衡向正方向移動(dòng),c(Cl2)減少
C.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表
回答下列問題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________;若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過______________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-=MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________,寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_____________。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。
(6)水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡(jiǎn)單離子置換為其單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)乙炔的電子式__________________。
(2)分子式:_________________。
(3)其苯環(huán)上的一氯代物有______種
(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為___________________。
(5) 4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) ____________!
(6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為:____________________!
(7)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2.
(8)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時(shí),只能用一種試劑,該試劑是_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中,可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________,b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________,還原劑是________,氧化劑是________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3kJmol-1
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___
(2)對(duì)于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡_____,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡___(以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+):B<A=C
D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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