（15分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是_________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________。

（2）M的化學(xué)式為_______________，M溶液顯堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（4）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。

練習(xí)冊系列答案
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關(guān)于合成氨工業(yè)的說法不正確的是

A．常用鐵觸媒提高反應(yīng)速率 B．原料氣中的氮?dú)鈦碓从诳諝?/p>

C．通過冷凝把氨從混合氣中分離出來 D．降低壓強(qiáng)有利于氨的合成

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H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

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0.5molNa2CO3中

A．含3.01×1023個CO32－ B．該Na2CO3的質(zhì)量為106g

C．含0.5molNa+ D．含1mol氧原子

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A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是

A. 0.1mol氯化氫 B. 0.4g甲烷

C. 3.4gH2S D. 6.02×1022個氫分子

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在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

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（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶。其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O，當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 ．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）．

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研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只用作還原劑

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