【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題:
(1)中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱: (寫一種)。
(2)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質,用下圖所示裝置進行有關實驗。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______(填序號)。
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____ (填序號)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質,使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應的化學方程式是______ ____。
④為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應后,取C中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。
②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應:同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關于紅褐色液體, 以下是同學們的分析推測及實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3膠體 乙: 經查閱資料, 可能發(fā)生反應: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應b) | ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗 ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色 |
利用膠體的 (填性質) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。
根據反應b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結合必要的文字說明) 。
【答案】(1)乙烯
(2)① d ② b ③ 2Cu+2H2SO4 +O2=2CuSO4+2H2O
④Ⅲ合理,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+
取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原
②丁達爾效應 加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應b逆向移動
【解析】
試題分析:(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下脫水生成乙烯,所以用濃硫酸還可制備乙烯氣體。
(2)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質,用下圖所示裝置進行有關實驗。
① Na2SO3溶液、酸性 KMnO4溶液、濃溴水都能和SO2反應,所以B中只能盛放飽和NaHSO3溶液;
②BaCl2溶液能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀,BaCl2溶液不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入氧氣,能使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應的化學方程式是2Cu+2H2SO4 +O2=2CuSO4+2H2O。
④:二氧化硫能被氯氣氧化為硫酸、氯氣被還原為鹽酸, 向氯水中直接加入AgNO3溶液,也有白色沉淀生成;向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去,氯水也能使品紅褪色;向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,所以上述方案中合理的是Ⅲ;C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。D中盛有氫氧化鈉溶液,當通入二氧化硫至試管D中,溶液中的離子有: Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-,根據電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-),溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)。
(4)①該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+。Fe3+能與KSCN反應,使溶液變?yōu)檠t色,所以檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原。
②膠體能產生丁達爾現象,利用膠體的丁達爾效應可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。
根據反應b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+逆向移動。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 801 |
回答下列問題:
(1)高溫反應前,常在800℃焙燒鋁土礦,使固體中水分揮發(fā)、氣孔數目增多,其作用是 ___(只要求寫出一種)。
(2)高溫反應后,鋁土礦中的氧化物均轉變?yōu)橄鄳穆然铮葾l2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為 。
(3)氣體II的主要成分除了Cl2外,還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的陰離子主要有 。
(4)工業(yè)上為了降低生產成本,生產過程中需要控制加入鋁粉的量,“廢渣”的主要成分是 。
(5)AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時AlCl-4和Al2Cl-7兩種離子在電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,電鍍時陰極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數,B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同, A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1) B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個;ED的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數為______。該化合物的電子式為 。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲,你認為H分子間能形成“網”的原因是 。
②由H分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A.在t℃時,AgBr 的 Ksp為4.9×10-13
B.在 t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數 K≈816
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芬頓( Fenton )試例,成分為雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖2所示.其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是
A.a極是電源的正極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2,可以產生2mol·OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土(主要成分:Al2O3;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質)。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體A所含物質的化學式(或分子式)是 。
(2)寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。
(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極,請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中,需要定期補充陽極碳塊的原因 。
(4)Al2O3的熔點很高,因而在工業(yè)冶煉時,需將Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石,反應時放出CO2氣體,寫出該反應的化學方程式 。
(5)有一位同學查閱資料發(fā)現,AlCl3的熔點很低。他提出:可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行?為什么? 。
(6)某企業(yè)用上述工藝流程進行生產,每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產過程的損耗,請你計算釩土中Al2O3的質量分數 。
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