【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用__(填字母)。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

（2）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從表格中的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B__，D__，E__。

（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是__。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為__mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。

【答案】ABE Ⅰ Ⅱ Ⅲ 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3：2 在G后連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

【解析】

探究氯氣和氨氣的反應(yīng)，則首先要制得氨氣和氯氣，裝置A用于制取氨氣，制得的氨氣中含有水蒸氣，需要除去，干燥氨氣選用堿石灰，裝置F制取氯氣，氯氣中含有HCl和H2O，需要除去和干燥，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O。在C中發(fā)生氨氣與氯氣的反應(yīng)。

(1)裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會(huì)放熱，使氨水溫度升高，導(dǎo)致氨氣逸出，可以選ABE；

(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的Cl2含有雜質(zhì)HCl，應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的HCl，再用濃硫酸干燥，所以B選Ⅰ裝置，D選Ⅱ裝置，E選Ⅲ裝置，經(jīng)過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)；

(3)氨氣的密度比Cl2的密度小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，就可以使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色固體是NH4Cl，另一生成物是N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；在該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，每有3molCl2發(fā)生反應(yīng)，消耗8molNH3，其中有2molNH3做還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為b，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA＝mol－1；

(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有Cl2、NH3，Cl2能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，NH3易溶于NaOH溶液，則應(yīng)該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將 H2O 和CO2 轉(zhuǎn)化為 O2 和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原

C.該裝置工作時(shí)，H+從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移

D.a 電極的反應(yīng)為 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將 K 與_____（填“a”或“b”）連接，即可實(shí)現(xiàn)。則總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān) K 與_____連通，也可以實(shí)現(xiàn)，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的初始物質(zhì)的量為4mol

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ

D．15min時(shí)，v正= v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是哥本哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號(hào)）。

A 采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

B 鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

C 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中SO2含量的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是__________（填字母編號(hào)）

A SO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

B SO2為3mol·L－1

C SO2、SO3均為2．5mol·L－1

D SO3為5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(gcm-3)

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時(shí)，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇_____(填序號(hào))作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為_____。

（3）使用過量甲醇的原因是_____。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是_____，操作b的名稱為_____。

（5）該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.5g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項(xiàng)B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去），反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液的pH=12。（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________________________。

③C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

④若盛Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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