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(20分) 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為。

②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl₂的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式。

（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為：

。

電池的總反應式為：

。

(1) ①相同， Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙

2SO₂ + O₂2SO₃

②SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

③NaOH

(2) A C

(3) 4Cl₂+ S₂O₃²^－+ 5H₂O= 2SO₄²^－+ 8Cl^－+ 10H^＋

(4) 負 SO₂ – 2e^－+ 2H₂O= 4H^＋+ SO₄²^－

2SO₂ + O₂ +2H₂O = 2H₂SO₄

解析:（1）①由于SO₂和Cl₂都可以使品紅溶液褪色，所以A中分別通入SO₂和Cl₂，觀察到的現(xiàn)象是相同的。若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中發(fā)生的反應是：Cu+ Cl₂=CuCl₂，現(xiàn)象是Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙。若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂，則發(fā)生SO₂的催化氧化，反應方程式為2SO₂+ O₂2SO₃。

②SO₂通入B中，碘水褪色，并不是SO₂的漂白作用，而是SO₂與碘水反應生成了無色的物質(zhì)，離子方程式為：SO₂+ I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

③E是一個尾氣吸收裝置，應用堿液，可以是NaOH 或KOH

（2）SO₂通入裝有氯化鋇溶液，是不發(fā)生化學反應的，參照②，則加入NaOH可以產(chǎn)生白色沉淀。

（3）由題知X為S₂O₃²^－，此離子中S元素的化合價為+2價，與Cl₂發(fā)生氧化還原反應，S₂O₃²^－被氧化成SO₄²^－，離子方程式為：4Cl₂+ S₂O₃²^－+ 5H₂O= 2SO₄²^－+ 8Cl^－+ 10H^＋

（4）此裝置為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，所以SO₂做電池的負極，被氧化成SO₄²^－，電極反應為：SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄²^－。電池的總反應式為：2SO₂ + O₂+ 2H₂O = 2H₂SO₄

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下幾個步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通風櫥進行）；
③待反應緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是

除去表面的油污

，表面的黑色物質(zhì)是

氧化銅

．
（2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是

防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解

．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是

避免引入過多NO₃^-，影響后面的實驗

．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄?5H₂O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO₃）₂?xH₂O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是

五水硫酸銅

．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是

重結(jié)晶

．
（5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是

坩堝鉗

，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是

避免驟冷導致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等

．（只需寫出一項）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于

化學

變化．（填“物理”或“化學”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp

³雜化的原子有：

．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：

（選填序號：a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石）．
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：

．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為

B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：

．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，

）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮氣，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應，充分反應后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開始時先通入N₂的目的是

．
（2）上述實驗中過濾的目的是

，洗滌所用的試劑是

．
（3）蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外，還用到的玻璃儀器有：

、

．餾出液的主要成分是

．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響．

	表1溫度					表2氫氣壓力				表3催化劑用量					表4嗎啉用量
序號	溫度/℃	轉(zhuǎn)化率/%	選擇性/%	反應時間/h	序號	氫氣壓力/MPa	選擇性/%	反應時間/h	序號	雷尼鎳用量/g	選擇性/%	反應時間/h	序號	嗎啉用量/%	選擇性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0.0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號依次是

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省惠陽高級中學高二上學期期末試題化學試卷 題型：實驗題

(20分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題：
( l ) B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式______________________；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D , D的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________；I的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為____；
（3）⑤的化學方程式是_____________________________________________；
⑨的化學方程式是______________________________________________；
（4）③的反應類型是______，④的反應類型是_____，⑦的反應類型是________；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。