Question

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n>c，由此分析解答

A．根據(jù)分析可知，△H<0，故A錯(cuò)誤；

B．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m>c，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，z的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。