Question

已知反應X (g)+Y (g)  n Z (g)   △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應方程式中n=1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)=0.08 mol·L^-1·min^-1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應進行到5min時X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；B、10min時X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。正方應是吸熱反應，因此升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應是體積減小的可逆反應，因此根據(jù)圖像可知改變的條件是縮小容器的容積，則10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；D、0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L^-1·min^-1，D正確，答案選B。

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算以及圖像分析等