【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置圖1中B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。
A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險
B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出
C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度
D.圖4實驗中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時,即停止加熱
(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。
【答案】(直形)冷凝管 (梨型)分液漏斗 防止液體暴沸 D 1 繼續(xù)向漏斗中加入少量水,體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)
【解析】
(1)根據(jù)圖1裝置圖,B為(直形)冷凝管;圖2中漏斗為分液漏斗;A中加入碎瓷片或沸石,其作用是防止液體暴沸;
A、圖1實驗中,加熱一段時間后,未加入碎瓷片,應(yīng)停止加熱,冷卻后,再放入碎瓷片或沸石,故A錯誤;
B、分液時,應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞,然后打開活塞,讓下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,通過本題,不知有機層在下層還是上層,故B錯誤;
C、過濾時玻璃棒的作用是引流,不能攪拌,若要增加過濾的速度,可以采用抽濾的方法,故C錯誤;
D、蒸發(fā)結(jié)晶中,當(dāng)有大量晶體析出時,停止加熱,讓余溫蒸干水分,故D正確;
答案選D;
(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),常溫下,A和B兩種互溶液體,利用其沸點不同,采用蒸餾的方法進行分析,即選擇圖1;
(3)確認哪一層為水層,可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水,體積增大的液層為水層。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )
選項 | 假設(shè) | 結(jié)論 |
A | A為NaOH溶液 | D可能是CO2 |
B | B為CO | C可能是CO2 |
C | C為FeCl2 ,D為Fe | A可能是鹽酸 |
D | C為SO2 | A可能是H2S |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系,t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。回答下列問題:
(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
(3)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(5)25℃時,向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時,此時溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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