已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．現(xiàn)向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，則反應(yīng)后溶液中離子數(shù)明顯減少的是______，基本不變的是______．
2A3++2B-=2A2++B2中氧化性A3+大于B2，C2+2A2+═2A3++2C-中氧化性C2大于A3+，2C-+D2═C2+2D-中氧化性D2大于C2，所以氧化性大小順序為：D2＞C2＞A3+＞B2，
2A3++2B-=2A2++B2中還原性B-大于A2+，C2+2A2+═2A3++2C-中還原性A2+大于C-，2C-+D2═C2+2D-中還原性C-大于D-，所以還原性大小順序為：B-＞A2+＞C-＞D-，
在溶液中氧化性強的微粒與還原性強的微粒先發(fā)生反應(yīng)，含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，由于氧化性C2＞A3+＞B2，所以C2能氧化A2+和B-，所以二者在溶液中明顯減少，由于D-不反應(yīng)則微粒數(shù)目基本不變，故答案為：A2+，B-； D-．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

本題含兩小題，共14分。
（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
         。
（2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑：                                   
②水是還原劑：                                   
③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：______[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應(yīng)：______（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是______．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）______．E溶液中陽離子除H+外，另外的陽離子的檢驗方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由強到弱的順序是（　�。�
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.1mol?L-1B．1.5mol?L-1C．1.2mol?L-1D．1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－
C．實驗室制備氯氣：MnO2＋4HCl（濃）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。
（4）寫出HNO3與石灰水反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　                                   　　　　　。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　 　　　　　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　         　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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