Question

19世紀(jì)中葉，德國(guó)著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘（ICl）．事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是（ ）
A．它們的固體都屬于分子晶體
B．等物質(zhì)的量的ICl和Br₂，可氧化等量的SO₂
C．它們的熔沸點(diǎn)相近
D．它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)ICl為共價(jià)化合物來解答；
B、根據(jù)電子得失守恒來判斷；
C、根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
D、根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)是否變化；
解答：解：A、ICl為共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)不高，屬于分子晶體，故A正確；
B、在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，與SO₂反應(yīng)，1mol ICl可得2mol電子（+1價(jià)I變?yōu)?1價(jià)，-1價(jià)Cl價(jià)態(tài)不變），而1mol Br₂也得2mol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，都可氧化的1molSO₂，兩者相等相等，故B正確；
C、由于Br₂和ICl的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，則分子間作用力（此處為范德華力）強(qiáng)弱差不多，所以熔沸點(diǎn)相近，故C正確；
D、溴與水反應(yīng)：Br₂+H₂O=HBrO+HBr，溴的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，ICl與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)：ICl+H₂O=HIO+HCl，在HIO中，I為+1價(jià)，價(jià)態(tài)沒有變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，需要注意的是Cl的吸引電子能力比I強(qiáng)，所以在ICl中，I為正價(jià)，Cl為負(fù)價(jià)，同樣在ICl與水的反應(yīng)中，產(chǎn)物只能I為正價(jià)，Cl為負(fù)價(jià)．