【題目】關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是
A. 在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料
B. 在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。
C. 在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D. 目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原
C. 金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.1molL﹣1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如圖曲線.以下說法或操作正確的是( )
A. 上一個計量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
B. 下一個計量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl﹣、HCO3﹣
C. 此樣品n(NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣4 mol
D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗,測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
下列說法中錯誤的是( 。
A. 收集到的V L氣體為 NO
B. 若缺少操作Ⅱ,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
C. 被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一
D. 依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下圖所示A、B、C、D四種儀器,寫出名稱:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細(xì)口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號)。
(3)以下是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平
①其中標(biāo)有儀器使用溫度的是 (填編號)。
②實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種:①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:
A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實驗中,玻璃棒的作用是 (填寫編號)。
B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,根據(jù)原理設(shè)計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)
(1)儀器D的名稱為________,使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。
(2)1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有:________、________、溴化氫等副產(chǎn)物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈,打開a,余熱會使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。B、C裝置可檢驗部分副產(chǎn)物,則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。
(3)為了精制1-溴丁烷,待燒瓶冷卻后,將A裝置中的玻璃棒換成溫度計,關(guān)閉a,打開b,使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾提純時,圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母,下同),可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為 。
(2)裝置Y的作用是 。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13molL﹣1,則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( 。
A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
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