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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是

A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置

【答案】A

【解析】

A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產物中應該先檢驗SO3，故A正確；

B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；

D.裝置d內裝應該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )

A. 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NA

C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀

D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有( )

A.1種B.2種C.3種D.多于3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環(huán)保。回答下列問題：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數(shù)值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：

元素代號

部分信息

R

基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同

X

X的雙原子單質δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2

Y

短周期主族元素中，原子半徑最大

Z

Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4

E

基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5

回答問題：

（1）E元素在周期表中的位置是________，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是__________________。

（2）元素 X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為_____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_________________。

（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_________________。

（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的________，其原因是_________________。

（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是________________；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色.

在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是_________________。

（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為__________，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為________________。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）

a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。

（2）加熱I，使反應完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據(jù)是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，原黑色物質的組成為____________________（填化學式）。

（3）II中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。

（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D3O+所含電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.

（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡單表述）。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

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