Question

在一密閉，恒容的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在一定條件下建立平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

B．原平衡不受影響

C．正反應(yīng)速率減小

D．NO的濃度降低

Answer 1

分析：向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，與氨氣結(jié)合合成氯化銨，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答：解：向平衡狀態(tài)投入HCl，HCl與NH₃相遇立即生成NH₄Cl（S）使NH₃濃度變小，平衡左移，
A．平衡逆向移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；
B．平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，則NO的濃度降低，故C正確；
D．平衡逆向移動(dòng)，則NO的濃度降低，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，把握濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意把握氯化氫和氨氣的反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)體系中濃度的變化，題目難度不大．