【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足圖示轉化關系的是

選項

甲

乙

丙

丁

A

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH

B

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Al

C

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Si

【答案】D

【解析】

試題分析：A．乙炔與H2加成生成乙烯，乙烯與溴水加成生成CH2BrCH2Br，再在NaOH溶液里水解生成CH2OHCH2OH，故A正確；B．偏鋁酸鈉溶液里通CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3，電解氧化鋁生成Al，故B正確；C．乙醇氧化生成乙醛，繼續(xù)氧化生成乙酸，再與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故C正確；D．SiO2是難溶水的氧化物，不能一步反應生成硅酸，不能滿足圖示轉化關系，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）

A．盛放食醋

B．燒煮開水

C．用金屬絲擦洗表面的污垢

D．用堿水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。

（1）圖中屬于烷烴的是 (填編號)。

（2）寫出分子中碳原子數(shù)為2且與B互為同系物的有機物與水反應的化學方程式 ，該反應的反應類型為 。該反應生成的有機物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應的化學方程式為 。

（3）上圖中與D互為同分異構體的是: 。(填編號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。

（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）。

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（5）當D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________，當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉移時，發(fā)生反應的氣體的體積（標準狀況）是_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH。完成下列問題：

（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱：______________________________________________。

（2）寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：___________________________________________。

（3）寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式：_____________________________________________。

（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和硅的化合物性質的敘述，正確的是（ ）

A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應

C．硅酸的酸性比碳酸弱

D．硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B，打開開關A,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

ii滴定終點的現(xiàn)象是

iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi)，v（H2）＝ ；10 min時，改變的外界條件可能是 。

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 。

a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）

c．壓強：P（甲）= P （乙）

（3）反應③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系是 （填代號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

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