【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z構(gòu)成一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)

【答案】C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)式可知，Z可能是氟、氯，X可能為碳、硅，R為氫，再由原子序數(shù)大小可知，R為氫，則Y為鈉，X為碳；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為氯，根據(jù)以上分析解答。

根據(jù)分析，X為碳，Y為鈉，Z為氯，R為氫；

A．原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(H)，則Y＞Z＞X＞R，故A正確；

B．Y為鈉，Z為氯，R為氫，NaCl、NaH都是離子化合物，故B正確；

C．Z為氯，Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO，是弱酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，C6H6、C8H16等都呈液態(tài)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

主要操作步驟如下：

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；若實(shí)驗(yàn)中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作會(huì)使溶液濃度偏低的是_______（填序號(hào)）

A、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

C、量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線(xiàn) D、容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥直接配制

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　 　　　 C．500 mL

（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_____________________。在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________（用含V的表達(dá)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】八十年代，我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請(qǐng)寫(xiě)出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G的一種合成路線(xiàn)如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線(xiàn)中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：①X的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰；

②RCH=CH2RCH2CH2OH；

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

（2）B的名稱(chēng)是________；第①～⑦中屬于取代反應(yīng)的有_____(填步驟編號(hào))。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_______。

（4）G經(jīng)催化氧化得到Y(C11H12O4)，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖中橫坐標(biāo)X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密閉器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g和CH3OH(g)的量隨時(shí)間變化如圖②所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________；

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________；

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

A. v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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