【題目】用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（ ）


①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

【答案】A

【解析】

試題A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；

B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；

C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．

解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發(fā)生，故A錯誤；

B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應，故C正確；

D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學反應，故D正確；

故選A．

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe – 3e- === Fe3+

B. HCO的水解：HCO＋H2O CO32－＋H3O+

C. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

D. AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72－，利用滴定原理測定Cr2O72－含量方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

a

（1）步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。

（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是____。

（3）步驟Ⅲ中a 的讀數(shù)如圖所示，則：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量為____gL-1。

（4）以下操作會造成廢水中Cr2O72－含量測定值偏高的是_____。

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

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【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是

A. 硫 B. 二氧化硅

C. 鐵 D. 氧化鋁

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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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【題目】將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質量減少的是

A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液

C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液

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【題目】下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是

Y

X

Z

①

H2O（g）

Fe

ZnSO4溶液

②

KOH溶液

Al

稀硫酸

③

Si

Cl2

H2

④

酸性高錳酸鉀溶液

Fe2＋（aq）

漂白液

A.①③B.①④C.②③④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物V的合成路線如下（反應條件、部分生成物省略）：

（1）化合物I的分子式為__________，1mol該物質完全燃燒需消耗__________molO2。

（2）反應①的化學方程式為__________（不要求注明反應條件）。

（3）下列說法正確的是__________（填字母）。

A.化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物

B.反應③屬于加成反應

C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應

（4）反應②還會生成化合物Ⅲ的同分異構體，該同分異構體的結構簡式為__________。

（5）該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機物是__________。

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【題目】在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（ ）

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

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