Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、。C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。

（1）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式： 。

（2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式__________。

（3）A的單質與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式_________。

（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）HClO；

（3）3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl

（4）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉

【解析】試題分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2。

（1）實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）由上述分析可知，戊的分子式為HClO．H與N形成的原子個數比為2：1的化合物為N2H4，N原子最外層為8電子結構，其電子式為，故答案為：HClO；；

（3）Cl2與NH3常溫下發(fā)生反應生成HCl甲與N2，該反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=6HCl+N2，故答案為：3Cl2+2NH3=6HCl+N2；

（4）實驗室配制氯化亞鐵溶液，要加入鹽酸防止水解，加入鐵粉防止氧化，具體實驗方法是：向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉，故答案為：向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。