已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)　 　 H2(g)+CO2(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。

(1)850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是　　　　 (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量；

B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；

　

C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大；　　　 850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　　 。

(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

　　 CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1)　　 ΔH1＝－890.3 kJ/mol

　　 H2(g)+O2(g)=H2O　　　　　 (1)　　 ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 ，正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

（1）A D （2分）  （2）0≤x＜3或 x＜3（2分）  

（3）CO2(g) + 4H2(g)  CH4 (g)+ 2H2O(l)  ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）

（4）CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O  （2分） 2O2+4CO2+8e-=4CO32- （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述可逆反應(yīng)中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g)同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。

A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度

C．使用催化劑         D．增大壓強(qiáng)         E．不斷移走CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆海南省海口市高三高考調(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年海南省海口市高三高考調(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述可逆反應(yīng)中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。

A．增加水蒸氣的量      B．降低溫度

C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2

 

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