Question

A、B、C、D、E屬于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A

Na

，D

Si

；
（2）A～E所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是

Na⁺、Al³⁺、O^2-

（用離子符號(hào)表示）；
（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為

SiO₂

，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是

制作光導(dǎo)纖維

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E屬于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，則A為Na元素；B是最小的原子，則B為氫元素；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2，故m=8-2=6，則C為氧元素，D的M層電子數(shù)為6-2=4，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則E為Al元素； H、Na、O三種元素可組成化合物X，則X為NaOH，O、Al可組成化合物Y，則Y為Al₂O₃，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E屬于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，則A為Na元素；B是最小的原子，則B為氫元素；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2，故m=8-2=6，則C為氧元素，D的M層電子數(shù)為6-2=4，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則E為Al元素； H、Na、O三種元素可組成化合物X，則X為NaOH，O、Al可組成化合物Y，則Y為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，
故答案為：Na；Si；
（2）A～E所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是Na⁺、Al³⁺、O^2-，
故答案為：Na⁺、Al³⁺、O^2-；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）Na和O可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，該供氧劑為過(guò)氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
O、Si組成的化合物Z的化學(xué)式為SiO₂，在信息技術(shù)上的一種重要用途是制作光導(dǎo)纖維，
故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；SiO₂；制作光導(dǎo)纖維．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，鈉、鋁、硅元素化合物性質(zhì)與用途，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素化合物的性質(zhì)．