下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是            ；能導電的物質(zhì)是            。
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥銅

③④      ①⑥

解析試題分析：根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識別注意兩個要點：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。燒堿、NH3·H2O為堿，屬于電解質(zhì)；物質(zhì)能否導電看其是否含有自由移動的帶電微粒，銅中含有自由電子，氨水含有自由移動的NH4+和OH-，可以導電。
考點：考查電解質(zhì)的概念及識別、物質(zhì)的導電性判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCI晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是_________________（用序號）。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________（用序號）。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________（用序號）。
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應選擇下列裝置中的________________。

（5）請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在標準狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式
試劑X ：                  沉淀A：                
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質(zhì)。
（4）請寫出①②中反應的離子方程式①                           
②                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
(1)以上物質(zhì)能導電的是     ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是    ；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號)。

A．無色無味
B．無色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                  。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應式是                ；消耗13.5 g Al時轉(zhuǎn)移_________mole-。
（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點的金屬。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
 △H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                    ，鋁熱反應屬于______（填字母）反應。
a．氧化還原       b．復分解      c．置換

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                          
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實驗②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無現(xiàn)象
 
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號
I—的初始濃度
(mol·L—1)
ClO—的初始濃度
(mol·L—1)
OH—的初始濃度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
 
已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
①設計實驗2和實驗4的目的是                            ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（  ）

A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑
B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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同步練習冊答案