Question

【題目】下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑧還原性：Cl﹣＜S2﹣．

A. ③④⑤⑧ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性、其單質(zhì)的氧化性、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷，據(jù)此分析解答．

解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，

①HCl的溶解度比H2S大與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素得電子能力大于S，故正確；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H2S弱，故錯(cuò)誤；

⑤HClO的酸性較弱，硫酸是強(qiáng)酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，故錯(cuò)誤；

⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；

⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；

⑧元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，還原性：Cl﹣＜S2﹣，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，則得電子能力Cl＞S，故正確；

故選C．