Question

【題目】離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A. NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱： NH4++ OH-==NH3↑+H2O

B. 足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓

C. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NH4+和HCO3-都能與OH-反應(yīng)，所以NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，足量NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液，則Ca(HCO3)2不足，HCO3-完全與OH-反應(yīng)，所以離子方程式為：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，明礬溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量比為1:2，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開(kāi)始生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀；當(dāng)Al(OH)3沉淀最大時(shí)，SO42-并沒(méi)有沉淀完全，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則此時(shí)會(huì)消耗Al(OH)3，同時(shí)生成BaSO4沉淀，因?yàn)橄��?/span>2molAl(OH)3同時(shí)生成1molBaSO4沉淀，所以此時(shí)沉淀的總物質(zhì)的量會(huì)減小，也就是說(shuō)，當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；因?yàn)?/span>1molBaSO4的質(zhì)量大于2molAl(OH)3的質(zhì)量，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的總質(zhì)量會(huì)增大，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，沉淀的總質(zhì)量達(dá)到最大值，故明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，FeBr2溶液中通入足量氯氣，Fe2+和Br﹣均被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確。