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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為      。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結構如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．l molB₄氣體轉變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

T/K	303	313	323
BA₃生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

（1）三，ⅢA族
（2）H－O－O－H
（3）CD
（4）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O
（5）2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋6H^＋
（6）2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ·mol^-1

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見下表。

①H₂Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：    _____    。F的原子結構示意圖為：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為                  鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：                 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性   ____  于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為                                 、
                                                         ；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為                                                                。
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到                 ；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：                              。
II．(6分)