Question

【題目】2014年我國的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊，尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大。請完成下面問題：

（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為__________________。

（2） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn)，如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物。

①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。

②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是_________________。

Answer 1

【答案】（1）2CaO·Al2O3·5SiO2；（2）bd；

（3）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe（OH）3+5OH－；②Fe（OH）3+3e－＝Fe+3OH－；

③形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性。

【解析】

試題分析：（1）硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)則：金屬氧化物按照金屬活動(dòng)性書寫，然后非金屬性氧化物，最后寫水，注意原子守恒，因此氧化物是：2CaO·Al2O3·5SiO2；（2）通過電解原理冶煉金屬，一般是K、Ca、Na、Mg、Al，因此選項(xiàng)bc正確；（3）①正極上得到電子，化合價(jià)降低，F(xiàn)eO42－得電子轉(zhuǎn)變成＋3價(jià)鐵，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH，因此生成Fe（OH）3，正極反應(yīng)式：FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－；②放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)的鐵的化合物，說明負(fù)極材料是鐵單質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe＋3OH－－3e－=Fe（OH）3，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為是負(fù)極反應(yīng)式的逆過程，即陰極反應(yīng)式為Fe（OH）3＋3e－=Fe＋3OH－；③鹽橋的作用是：形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性。