（9分）22. 某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：
(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________。
(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為                    （寫(xiě)化學(xué)式）

(1)否   (2)是 (3) Al(OH)3↓＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) Al、(NH4)2SO4和MgCl2

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如下流程和提示回答問(wèn)題．

提示：①2Cu+
 H+ 
.
 
Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
（填寫(xiě)離子符號(hào)），原因是
Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
（書(shū)寫(xiě)相應(yīng)化學(xué)方程式即可），檢驗(yàn)試劑是
KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水
．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌．
①由濾液C生成金屬E至少經(jīng)過(guò)
3
3
步反應(yīng)，其中屬于分解反應(yīng)的有
2
2
個(gè)．
②用于焊接鋼軌的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（3）固體混合物D在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。

為測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為_(kāi)_______L。

（3）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

（1）測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________                                            。

（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________L。

（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

（1）測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________                                             。

（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________L。

（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

 

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