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(2010?南開區(qū)二模)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識.
(1)為了改善空氣質量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行
脫硫
脫硫
處理.為治理汽車尾氣中NO和CO的排放,在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置,使NO和CO轉化為無毒氣體,該反應的化學方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2

(2)用生物處理方法除去廢水中的氮,其過程是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以NH4+表示),然后通過進一步轉化成N2而消除污染.其中一種方法的部分反應為:
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮(硝酸態(tài)氮以HNO3表示)時需氧氣的質量為
4.57
4.57
g.
②荷蘭科學家發(fā)現了一種新方法:在厭氧條件下,以亞硝酸鈉(NaNO2)作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣.該反應的離子方程式為
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
NH4++NO2-═N2↑+2H2O

(3)根據我國廢氣排放標準,1m3煙氣最高允許含400mg NOx(煙氣中NOx是NO和NO2的混合物,不含N2O4).
①若NOx中NO質量分數為0.85,則1m3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L(標準狀況,保留2位小數).
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NOx的吸收劑.現1m3含2000mg NOx的煙氣被吸收,若吸收率為80%,吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標準(填“符合”或“不符合”),理由是:
因吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400mg/m3
因吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400mg/m3
分析:(1)化石燃料會產生大量的二氧化碳,還會產生二氧化硫;反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律寫出正確的化學方程式;
(2)①根據化學方程式進行計算;
②根據題干信息可知:反應物是NO2-和NH4+,有N2生成,反應中只有氮元素發(fā)生變價,結合質量守恒定律可知:生成物還有H2O,然后進行配平即可,注意反應條件;
(3)①根據題目信息來計算;
②根據吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400 mg/m3來分析
解答:解:(1)化石燃料會產生大量的二氧化碳,還會產生二氧化硫,為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行脫硫,故答案為:脫硫;
CO與NO反應生成的是N2和CO2:2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2,故答案為:2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2;
(2)①由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3
     2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+
      36   128
      1g   4.57g
故氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮(硝酸態(tài)氮以HNO3表示)時需氧氣的質量為4.57g,故答案為:4.57;
②反應物是NO2-和NH4+,生成物還有H2O,N2,反應的化學方程式為:NH4++NO2-
 自氧菌 
.
 
N2↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-
 自氧菌 
.
 
N2↑+2H2O;
(3)①1m3煙氣中最高允許含NO的質量為:400mg×0.85=340mg=0.34g,體積為:
0.34g
30g/mol
×22.4L/mol=0.25L,故答案為:0.25;
②1m3含2000mg NOx的煙氣被吸收,若吸收率為80%,則剩余的NOx為400mg,因吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400 mg/m3,故答案為:不符合;吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400 mg/m3
點評:本題是道綜合題,涉及到的知識點較多,注意基礎知識的積累.
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