【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
(2)寫出NaCN的電子式 。
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金!敖 狈磻(yīng)的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。
(5)工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:
通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。
【答案】(1)A (2)
(3)
(4)氧氣 1:2
(5)2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-;Fe3[Fe(CN)6]2
【解析】
試題分析:(1)NaCN是有劇毒的藥品,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是劇毒標(biāo)志,故選A;
(2)NaCN為離子化合物,電子式為;
(3)根據(jù)元素守恒可知,純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時(shí)會(huì)生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
(4)根據(jù)題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng),Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,所以氧化劑是氧氣,還原1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子,而每mol鋅能轉(zhuǎn)移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2;
(5)根據(jù)工業(yè)流程可知,NaCN與FeSO4反應(yīng)生成Fe(CN)2白色沉淀,F(xiàn)e(CN)2繼續(xù)與NaCN溶液反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6],Na4[Fe(CN)6]被氯氣氧化成Na3[Fe(CN)6],反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-,Na3[Fe(CN)6]與硫酸亞鐵反應(yīng)生成藍(lán)色染料為Fe3[Fe(CN)6]2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.Al和稀鹽酸反應(yīng) B.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C.CH4燃燒 D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA
B.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NA
D.18g的NH中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:
①滴入少量氫氧化鈉,無(wú)明顯變化;
②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入過(guò)量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1
C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時(shí)間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol[ | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
(1)起始時(shí)n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施,才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)順利進(jìn)行。下列對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是( )
A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存
B.通過(guò)特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜厚度
C.對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆
D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,NH4+濃度最大的是( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自來(lái)水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質(zhì),必須經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過(guò)程),才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn).原水凈化有下列措施:①過(guò)泣,②添加混視凝劑,③加入活性炭,④加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是( )
A.①②③④ B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③
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