【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問題(填序號(hào))：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是____________，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。

【答案】

(1)①C ②A

(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗

②再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并

【解析】

(1)①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當(dāng)中，反復(fù)多次也可以提純，可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離，答案選C。②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，可用蒸餾法分離，答案選A。

(2)①碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)；水與CCl4不互溶，所以在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，常采用萃取的方法，化學(xué)試劑是CCl4，萃取最主要的儀器是分液漏斗。②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是

A. 石英B. 氯化鈉C. 干冰D. 鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 23g Na與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶

C瓶

D瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液

變紅，不褪色

變藍(lán)，不褪色

立即褪色

實(shí)驗(yàn)2：取樣，測(cè)定溶液的pH

3

12

7

① 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來源是________。

③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

④ 結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時(shí)， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知乙溶液為無色溶液，則甲溶液中大量存在的離子是（ ）

A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NO2與水的反應(yīng)中，NO2的作用是(　　)

A. 還原劑 B. 氧化劑

C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案