【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知:(1)PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3。

【實(shí)驗(yàn)】圖甲制備PCl3

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)方程式是_______________;

(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。

【實(shí)驗(yàn)】圖乙制備POCl3

(3)裝置B的作用除了干燥O2外,還有________________________;

(4)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________

【實(shí)驗(yàn)】測(cè)定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;

②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;

④以Fe3+為指示劑,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。 已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(5)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________

(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶,影響產(chǎn)品純度 平衡壓強(qiáng)、觀察氧氣的流速 溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),導(dǎo)致產(chǎn)量降低;溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KSCN溶液時(shí),溶液變?yōu)檠t色,且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-AgCl反應(yīng) 50%

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,常用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)根據(jù)信息(1)PCl3遇水生成H3PO2HCl,因此堿石灰的目的不僅是尾氣處理,還是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中,造成PCl3水解;(3)裝置B的作用干燥O2和、平衡壓強(qiáng)、觀察氧氣的流速;(4)PCl3沸點(diǎn)為75.5℃,溫度超過(guò)超過(guò)沸點(diǎn),造成PCl3大量揮發(fā),導(dǎo)致產(chǎn)量降低,如果溫度過(guò)低,反應(yīng)速率變慢;(5)按照水解定義,POCl3P顯+5價(jià),POCl3水解的反應(yīng)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;(6)根據(jù)操作,用Fe3作指示劑,滴定終點(diǎn):當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KSCN溶液時(shí),溶液變?yōu)檠t色,且半分鐘不褪去;根據(jù)溶度積大小,AgSCN的溶度積小于氯化銀,滴加KSCN溶液時(shí),AgCl沉淀容易轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中AgClSCN反應(yīng);(7)根據(jù)反應(yīng)方程式,建立的關(guān)系式為POCl3~3HCl~3AgCl~3Ag,參與生成AgClAg物質(zhì)的量為:(10×103×3.2-10×103×0.2)mol=0.03mol,即POCl3的物質(zhì)的量為0.03/3mol=0.01mol,樣品中POCl3的質(zhì)量為0.01×100×153.5/10g=15.35g,則純度為15.35/30.70×100%=50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,再向試管中通入氯氣,溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________;此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________。

(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。

①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③裝置E的作用_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列疾病不能選用青霉素治療的是

A. 肺炎 B. 腦膜炎 C. 胃痛 D. 外傷感染

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【題目】文化自信是我黨提出的四大自信之一。古詩(shī)詞熱,仿佛一股清泉,浸潤(rùn)我們共同的文化基因,下列詩(shī)句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )

A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.南朝四百八十寺,多少樓臺(tái)煙雨中

C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應(yīng)

C. 2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)

D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗7molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 該化合物與足量NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C16H17O7Na3的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

I.NH4+的測(cè)定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮?dú)猓訜?/span>,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

(1)儀器M的名稱為__________。

(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理”,“處理的操作方法是_____________

(3)步驟④中,若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出,則所測(cè)得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測(cè)定

采用重量分析法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過(guò)量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無(wú)灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過(guò)濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過(guò)計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列基團(tuán):﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5,相互兩兩組成的具有酸性的有機(jī)物有( 。

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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