【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁,硼,磷等雜質).粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,所需裝置的接口連接順序是 ___(填小寫字母)。
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式:____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點是 _____,裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a.四氯化硅遇水極易水解
b.硼、鋁、鐵,磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
c.有關物質的熔沸點見下表:
(4)裝置f中盛放的藥品是____,h瓶中左邊用粗導管導出物質的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器是 ___。
A.容量瓶 B.溫度計 C.冷凝管 D.分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物,經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00mL,滴定終點的現象是____,殘留物中鐵元素的質量分數是_______。
【答案】 aedih MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡氣壓,使液體順利流下 除去氯氣中的HCl氣體 堿石灰 防止導管堵塞 BC 溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色(或淺紫色等) 4.48%
【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,生成的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,需要先用飽和的食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸干燥,所需裝置的接口連接順序為aedih,故答案為:aedih;
(2)實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點是可以平衡氣壓,使液體順利流下,裝置D中的飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體,故答案為:平衡氣壓,使液體順利流下;除去氯氣中的HCl氣體;
(4) 四氯化硅遇水極易水解,裝置f中盛放的藥品可以是堿石灰,防止外界空氣中的水蒸氣進入h,根據表格數據,四氯化硅沸點較低,容易凝華,h瓶中左邊用粗導管導出物質,可以防止導管堵塞,故答案為:堿石灰;防止導管堵塞;
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器有溫度計、冷凝管、蒸餾燒瓶、酒精燈等,故選BC;
(6)用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,MnO4-轉變成Mn2+溶液顏色有紫色變成無色,KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定時,不需要指示劑,判斷是否達到滴定終點的方法為:當滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液顏色由無色變?yōu)樽仙?/span>30秒不褪色,利用關系式法計算:
5Fe2+~~~~~~~~~MnO4-
4×10-3mol 1.000×10-2molL-1×0.02L×
鐵元素的質量為:4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g,鐵元素的質量分數×100%=4.48%,故答案為:溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色;4.48%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數
C. 同溫同壓下,NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數目為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物H(結構簡式為)是合成高分子化合物M的單體,H可以通過有機物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來進行合成,其合成路線如下:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______________,G中所含官能團的名稱是________________________;①和②的反應類型分別是______________、__________________。
(2)檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。
(3)高分子化合物M 的結構簡式為__________________。
(4)反應③的化學反應方程式為__________________________________。
(5)有機物C 有多種同分異構體,其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。
(2)“水洗”所產生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________(填化學式),試寫此成分的一種用途________________________________。
(3)寫出“酸分解”生成ZrO2+反應的離子方程式__________________________________。
(4)根據圖(1)分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(濃度為0.03mol·L-l),一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調節(jié)溶液pH,能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀,試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38, ≈3.16。__________________________________________________。
(6)ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時,升溫速率與重量百分率之間的關系如圖(2)所示。
煅燒時最佳升溫速率為________________,理由是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設想以N2和H2為反應物,以溶有X的稀鹽酸為電解質溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時H+向左移動,生成的物質X是NH4Cl
B. 通入H2的一極為正極
C. 通入N2的電極反應為:N2+6H+-6e-=2NH3
D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。
(l) H2S的電子式是____,H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示,H2S的電離平衡常數ka1= ___________
(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
①熱化學硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應如下:
H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol
SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol
寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式_____。
②高溫熱分解法
已知:H2S (g) =H2(g)+l/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L,測定H2S的轉化率,H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據圖可知:溫度升高平衡常數K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時平衡常數K=0.04,則起始濃度c= ______mol/L 。
③電化學法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質是____。反應池中化學反應方程式為______。電解池陽極電極反應式為____ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質在水中的電離方程式:
①Ba(OH)2:________________________________________________;
②KAl(SO4)2:____________________________________________。
(2)寫出下列物質發(fā)生水解的離子方程式:
①NaClO:________________________________________________________;
②FeCl3:_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室制備氣體時,若實驗裝置出現下圖所示情況時,不漏氣的是____
A. 裝置甲用手握試管一段時間,再松開手
B. 裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸,并關閉出氣口活塞
C. 裝置丙燒瓶內放入金屬Zn和稀硫酸
D. 裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2,關閉出氣口止水夾,打開分液漏斗活塞
(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘,一般可選用________為萃取劑,該操作中是否可改用乙醇萃取?________(填“是”或“否”),原因是_____________________。
分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經振搖并________后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應先________,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
(3)分液后蒸餾提純時,需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶外,還有___________;蒸餾燒瓶加熱時需加墊石棉網,瓶中液體需加沸石,若已開始加熱,發(fā)現忘記加沸石,應進行______________操作;下列裝置中溫度計位置正確的是________,可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com