【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A．=0.15mol(Lmin)-1；B．=0.2mol(Lmin)-1；C．=0.2mol(Lmin)-1；D．VD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，=0.6mol(Lmin)-1，故反應(yīng)速率VD＞VB=VC＞VA，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是（ ）
A.H+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）廢渣的成分為_________（填化學(xué)式），過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號(hào)）

A、除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性

C、富集鐵元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過(guò)濾、____________，得到MgCO3·3H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

②4P(s，紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

（1）白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。

a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體

（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。

（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是( )

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A．① B．②⑤

C．④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法處理

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分白酒和淀粉溶液 D. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法可用于淡化海水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的元素名稱(chēng)_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。

（3）寫(xiě)出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）寫(xiě)出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________，用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過(guò)程_________________

（5）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )

A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案