【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

【答案】D

【解析】

2A(g)＋B(g)2C(g)

初始 2 1 0

改變 0.6 0.3 0.6

2s后 1.4 0.7 0.6

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1，故錯(cuò)誤；②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1，故正確；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，故錯(cuò)誤；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，故正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為_____________________，其第一電離能比Be__________（填“大”或“小”）。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配離子[BH4]－的中心原子的雜化方式為________，寫出與其互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學(xué)式：_________________。

(3)三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5℃，而氯化鎂的沸點(diǎn)高于1200℃，原因是____________________________________。

(4)硼酸晶體是片狀結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有______________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是 _____________________________________________。

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量計(jì)算式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則：

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí)，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合堿式氯化鐵[（m為聚合度）為無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。

(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和，通入空氣可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。氧化劑也可以將氧化成，但存在的缺點(diǎn)是________________。

(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為________________。

(3)①準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的溶液（被氧化成為），充分反應(yīng)后，多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。

②另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（）溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液8.10mL。

計(jì)算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為________（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.32g S8中S數(shù)目為NA

B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NA

D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

新制氯水

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍(lán)色

D

濃鹽酸

MnO2

產(chǎn)生黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案