【題目】一定壓強下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點為平衡點,由圖中數(shù)據(jù)可知,B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250℃,300℃時,SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH2<0。
A. 正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量,逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量,正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量,由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,故A錯誤;
B. 由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B正確;
C. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點為平衡點,故C正確;
D. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等,所以改變壓強不改變平衡移動,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明,美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示:
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是__(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動
D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:
①NO的作用是__。
②已知:
O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為__。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___。
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為__;a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。
③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯誤的是
A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度
D.1000 s時將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學(xué)實驗中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學(xué)實驗中(圖2):
①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu,則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯中盛有水,鐵圈和銀圈直接相連,在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間。下列有關(guān)說法不正確的是
A.兩圈搖擺不定
B.鐵圈不斷腐蝕
C.銀圈上慢慢看到有紅色物質(zhì)覆蓋
D.利用該原理,可以設(shè)計原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實驗室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為__________。
(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。
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